Bimbel SBMPTN / SIMAK
Bimbel Tes SMAKBO
- Apa yang dapat dikatakan tentang laju reaksi eksoterm dan endoterm ?
- Laju reaksi endoterm lebih cepat daripada laju reaksi eksoterm
- Tak satu pun dari ini adalah jawaban yang valid
- Laju reaksi eksoterm lebih cepat daripada laju reaksi endoterm
- Reaksi eksoterm lebih umum daripada reaksi endoterm
- Reaksi endoterm lebih umum daripada reaksi eksoterm
Jawab :
Tidak ada
Penjelasan:
Reaksi endoterm adalah bahwa produk memiliki energi lebih tinggi daripada reaktan, sehingga menghasilkan entalpi reaksi positif. Agar reaksi berjalan, harus ada masukan energi.
Reaksi eksotermik: produk memiliki energi lebih rendah daripada reaktan, entalpi reaksi negatif, dan panas dilepaskan.
Tidak ada yang dapat dinyatakan secara pasti tentang laju kedua jenis reaksi tanpa informasi tambahan, karena itu akan tergantung pada reaksi spesifik dan energi aktivasi masing-masing.
- Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh reaksi eksoterm ?
- Es meleleh
- Es kering menjadi gas karbon dioksida
- Air mendidih
- Magma mendingin membentuk batuan beku
Jawaban :
A. Magma mendingin membentuk batuan beku
Penjelasan:
Dalam reaksi eksoterm, panas telah dilepaskan ke lingkungan dari sistem. Akibatnya, molekul berada pada keadaan energi akhir yang lebih rendah setelah melepaskan energi ke lingkungan.
Berubah dari padat ke gas (dan juga cair di antaranya) adalah reaksi endoterm. Energi harus diserap untuk menaikkan energi molekul sehingga perubahan fasa dapat terjadi. Air mendidih, es yang mencair, atau karbon dioksida yang menyublim semuanya membutuhkan masukan energi.
Kebalikannya diamati ketika magma mendingin. Magma cair melepaskan energi ke sekitarnya, memungkinkannya mendingin dan membentuk batuan beku. Magma pada dasarnya "membeku", berubah dari cair menjadi padat.
- Manakah dari pernyataan berikut yang benar ?
- Reaksi eksotermik memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dibandingkan dengan reaksi endotermik terbalik
- Hanya reaksi endoterm yang membutuhkan energi untuk berlangsung
- Reaksi endoterm menghasilkan produk dengan energi internal yang lebih rendah
- Kondensasi uap adalah reaksi endotermik
Jawaban :
A. Reaksi eksotermik memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dibandingkan dengan reaksi endotermik terbalik
Penjelasan:
Saat melacak energi reaksi secara grafis, Anda dapat melihat bahwa energi selalu dibutuhkan untuk memulai reaksi, terlepas dari entalpinya. Energi yang diperlukan ini disebut energi aktivasi.
Reaksi eksotermik, bagaimanapun, memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dibandingkan dengan reaksi endotermik terbalik. Ini karena ada pelepasan energi bersih dari reaksi eksotermik karena produk memiliki energi lebih sedikit daripada reaktan. Membalikkan reaksi ini berarti beralih dari produk berenergi rendah kembali ke reaktan berenergi tinggi, menghasilkan peningkatan energi bersih (proses endotermik).
Kondensasi uap adalah proses eksotermik. Panas harus dilepaskan karena uap energi tinggi menjadi air energi rendah.
- Pembakaran gas propana dalam kompor berkemah adalah contoh jenis reaksi apa ?
- Reaksi endotermik, dengan pelepasan panas
- Reaksi endoterm, dengan menyerap kalor
- Reaksi eksoterm, dengan pelepasan panas
- Itu tergantung pada suhu di mana reaksi terjadi
- Reaksi eksotermik, dengan menyerap kalor
Jawaban :
C. Reaksi eksoterm, dengan pelepasan panas
Penjelasan:
Reaksi pembakaran terjadi ketika suatu senyawa dioksidasi dalam reaksi yang sangat eksotermis. Paling umum, reaktan adalah hidrokarbon (seperti propana) dan agen pengoksidasi adalah gas oksigen. Hasilnya adalah pelepasan besar energi panas, sering divisualisasikan sebagai nyala api.
Perhatikan bahwa reaksi eksotermik menurut definisi melepaskan panas, sedangkan reaksi endotermik menyerap panas.
- Kondisi manakah yang selalu benar untuk reaksi eksoterm?
- H negatif
- Harus ada katalisator yang terlibat
- Ikatan molekul senyawa sedang rusak
- Panas diperoleh dari lingkungan
- S bersifat positif
Jawaban :
A. H negatif
Penjelasan:
Bila suatu reaksi bersifat eksoterm ("exo-" artinya keluar dan "-termik" berkaitan dengan kalor), berarti reaksi tersebut melepaskan kalor ke lingkungan. Oleh karena itu, reaktan memiliki kehilangan panas bersih selama proses reaksi.
Perubahan entalpi, ΔH, adalah ukuran perubahan energi panas selama reaksi. H selalu negatif untuk proses eksotermik karena produk selalu memiliki energi panas yang lebih sedikit daripada reaktan.
- Manakah dari berikut ini yang termasuk reaksi eksoterm ?
- Reaksi penguraian
- Reaksi sintesis
- Membentuk ikatan
- Reaksi penggantian tunggal
- Memutuskan ikatan
Jawaban :
C. Membentuk ikatan
Penjelasan:
Reaksi eksotermik melepaskan energi ke lingkungan. Sebaliknya, reaksi endotermik membutuhkan masukan energi untuk memulai reaksi.
Pembentukan ikatan selalu merupakan reaksi eksotermik karena melepaskan energi. Pemutusan ikatan selalu membutuhkan energi, dan dengan demikian merupakan proses endotermik. Sintesis, dekomposisi, dan reaksi penggantian tunggal dapat berupa eksotermik atau endotermik, dan tidak dapat ditentukan tanpa informasi lebih lanjut.
- Jenis reaksi apa yang akan terjadi secara spontan ?
- Reaksi endoterm
- Reaksi eksotermik
- Reaksi yang meningkatkan entropi
- Reaksi eksergonik
- Reaksi endergonik
Jawaban :
D. Reaksi eksergonik
Penjelasan:
Spontanitas ditentukan oleh energi bebas Gibbs. Ketika energi bebas Gibbs kurang dari nol, reaksi dianggap eksergonik dan akan terjadi secara spontan. Ketika energi bebas Gibbs lebih besar dari nol, reaksi dianggap endergonik dan tidak akan terjadi secara spontan.
Reaksi eksotermik menyebabkan pelepasan entalpi (panas) dari sistem dan reaksi endoterm membutuhkan dan masukan energi untuk memulai reaksi. Energi bebas Gibbs ditentukan oleh entalpi, entropi, dan suhu. Entalpi negatif, suhu tinggi, dan entropi tinggi akan menyebabkan reaksi lebih spontan, tetapi semuanya harus bersatu untuk berkontribusi. Hanya karena suatu reaksi bersifat eksotermik tidak berarti bahwa peningkatan entropi cukup untuk terjadi secara spontan.
- Perhatikan reaksi setara berikut:
Berapakah perubahan entalpi jikakarbon padat digunakan dalam reaksi di atas ?
Jawaban :
Penjelasan:
Entalpi
menggambarkan jumlah panas ketika jumlah karbon dalam reaksi seimbang (dua mol) digunakan. Karena hanya
karbon yang digunakan, kita dapat menemukan berapa banyak panas yang dilepaskan.
Ketika dua mol karbon digunakan,
karbon, berdasarkan massa atom karbon.
Mengetahui hal ini, kita dapat mengatur proporsi untuk menentukan berapa banyak panas yang dilepaskan oleh
dari karbon.
Jadi
karbon menghasilkan
panas yang dilepaskan ke lingkungan.
- Kondisi manakah yang selalu benar untuk reaksi eksoterm ?
- Harus ada katalisator yang terlibat
- H negatif
- Panas diperoleh dari lingkungan
- S bersifat positif
Jawaban :
B. H negatif
Penjelasan:
Bila suatu reaksi bersifat eksoterm ("exo-" artinya keluar dan "-termik" berkaitan dengan kalor), berarti reaksi tersebut melepaskan kalor ke lingkungan. Oleh karena itu, reaktan memiliki kehilangan panas bersih selama proses reaksi.
Perubahan entalpi, ΔH, adalah ukuran perubahan energi panas selama reaksi. H selalu negatif untuk proses eksotermik karena produk selalu memiliki energi panas yang lebih sedikit daripada reaktan.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar