Soal dan pembahasan Thermokimia

Bimbel SBMPTN - SIMAK UI

Daftar

1. Manakah dari reaksi berikut yang endoterm dengan kata lain ∆H positif ?

I.     H₂O (l) + 10,5kkal → H₂O (g) ∆H₁
II.    2NH₃ + 22kkal → N₂ + 3H₂ ∆H₂
III.   Na + Energi → Na + 1 + e- ∆H₃

Ketika materi berubah wujud dari cair menjadi gas, mereka menyerap energi. I adalah reaksi endotermik. ∆H₁ positif.

Dalam reaksi dekomposisi energi (panas) diserap. II adalah reaksi endotermik. ∆H₂ positif.

Untuk melepaskan satu elektron dari atom kita harus memberikan energi, jadi III adalah reaksi endotermik dan ∆H₃ bertanda positif.

2. Tabel yang diberikan menunjukkan entalpi molar standar pembentukan beberapa hal:

Bahan	pembentukan molar kkal/mol
CO2 (g)	-95
C3O8 (g)	-25
H2O(g)	-60

Tentukan entalpi C₃H_{8 (g)} + 5O_{2 (g)} → 3CO_{2 (g)} + 4H_2(l) menggunakan data yang diberikan pada tabel di di atas.

C₃H_{8 (g)} + 5O_{2 (g)} → 3CO_{2 (g)} + 4H_2(l)

∆H = [3∆H CO₂ + 4∆H H₂O] - [1∆H C₃H₈ + 5∆H O₂]

Karena O₂ adalah unsur, maka entalpi pembentukan molar adalah nol.

∆H = [3. (- 94) + 4. (- 60)] - [1. (- 25) + 5.0]

∆H = -522 + 25

∆H = -497 kkal/mol (bertanda negatif, dengan kata lain reaksi eksoterm)

3. Untuk menghitung entalpi; CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} → CO_(g):+ H₂O_(g) manakah dari berikut ini yang harus diketahui ?

I.     Entalpi pembentukan molar H₂O _(g)

II.    Entalpi pembentukan molar CO_(g) dan CO_{2 (g)}

III.   Entalpi reaksi; H_{2 (g)} + 1/2O_{2 (g)} → H₂O_(g)

Kami menemukan entalpi CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} → CO_(g) + H₂O_(g);

∆H = Σa∆H_{(F. (Produk))} - Σb∆H _{(F. (Reaktan))}

∆H = [∆H CO + ∆H H₂O] - [∆H CO₂ + ∆H H₂]

Karena H₂ adalah unsur, maka entalpi pembentukan molar itu nol.

Jadi, kita harus mengetahui I dan II untuk mencari entalpi reaksi yang diberikan.

4. Tentukan entalpi pembakaran molar dari C₂H₅OH menggunakan entalpi bahan molar berikut;

∆H C₂H₅OH _(I) = -67 kkal / mol

∆H CO_{2 (g)} = -94 kkal / mol

∆H H₂O (l) = -68 kkal / mol

Pertama-tama kita harus menulis reaksi pembakaran C₂H₅OH;

C₂H₅OH _(I) + 3O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} + 3H₂O _(s)

Kami menggunakan rumus berikut untuk menemukan entalpi yang tidak diketahui;

∆HReaction = Σa∆H (Produk) - Σb∆H (Reaktan)

∆H_pembakaran = (2∆H CO_{2 (g)} + 3∆H H₂O _(l)) - (∆HC₂H₅OH _(l) + 3∆H O₂)

∆H_Pembakaran = [2. (- 94) + 3. (- 68)] - [-67]

∆H_pembakaran = -325 kkal / mol

5. Ada 32 g S dalam 1000 g kalorimeter vitreous yang memiliki 1000 g air di dalamnya. Jika 32 g S dibakar dalam kalorimeter, suhu naik dari 20^oC menjadi 90^oC. Temukan entalpi pembakaran molar S.

Kami menemukan panas yang diperoleh oleh gelas dan air selama pembakaran dengan rumus;

Q = m.c.∆T

Q_glass = 1000.0,2. (90-20) = 14000 kal

Q_water = 1000,1. (90-20) = 70000 kal

Q_kalorimeter = 70000 + 14000 = 84000 kal

1 mol S sama dengan 32 g.

Entalpi pembakaran molar S adalah 84000 kal atau 84 kkal.

Karena itu adalah entalpi pembakaran;

∆H_{pembakaran S} = -84 kkal / mol

6. Manakah dari pernyataan berikut yang harus diketahui untuk mencari entalpi;

CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} → CO _(g) + H₂O _(g)

I.     Entalpi pembentukan molar H₂O _(g)

II.    Entalpi pembentukan molar CO _(g) dan CO_{2 (g)}

III.   Entalpi pembakaran molar C (s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}

Entalpi dari reaksi yang diberikan ditemukan oleh;

∆H = [∆H CO + ∆H H₂O] - [∆H CO₂ + ∆H H₂]

Karena entalpi H₂ adalah nol, kita harus mengetahui entalpi pembentukan molar dari CO_{2 (g)}, CO _(g) dan H₂O _(g).

7. Selama reaksi pembentukan Al₂O₃ dari 5,4 gram Al dan jumlah O₂ yang cukup, 2 kg air suhu meningkat 20^oC. Tentukan entalpi pembentukan Al₂O₃ ? (Al = 27, C _air= 1 kal/g.^oC)

Besaran panas yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu 2 kg air 20 0C adalah; Q = m.c.∆t

Q = 2000g. 1 kal / g.0C. 20 0C

Q = 40000 kal = 40 kkal

2Al + 3/2O₂ → Al₂O₃

Energi yang dilepaskan dari pembakaran jika 2 mol Al (54 g) menghasilkan pembentukan entalpi Al₂O₃.

Jika 5,4 g Al menghasilkan panas 40 kkal Al₂O₃ 54 g Al memberi ? kkal panas

? = 400 kkal

Karena reaksinya eksotermik, entalpi pembentukan Al₂O₃ adalah -400kkal.

8. Entalpi dua reaksi diberikan di bawah ini.

I.     A + B → C + 2D ∆H1 = + X kkal / mol

II.    C + E → A + F ∆H2 = -Y kkal / mol

Tentukan entalpi reaksi A + 2B + E → C + 4D + F dalam hal X dan Y.

Untuk mendapatkan reaksi ini A + 2B + E → C + 4D + F; kita harus mengalikan reaksi pertama dengan 2 lalu menjumlahkannya dengan reaksi kedua.

2A + 2B → 2C + 4D ∆H1 = + 2X kkal/mol

+ C + E → A + F ∆H2 = -Y kkal/mol
——————————————————————————————————————
A + 2B + E → C + 4D + F ∆H3 = 2X-Y

9. C (s) bereaksi dengan O₂ (g) dan setelah reaksi terbentuk gas CO₂ 8,96 L dan panas yang dilepaskan 37,6 kkal. Menurut informasi ini, manakah dari pernyataan berikut yang benar? (C = 12, O = 16)

I.     Reaksi eksoterm

II.    Panas 94 kkal dibutuhkan untuk menguraikan CO2 (g) menjadi elemen-elemennya

III.   Diperlukan panas 23,5 kkal untuk membentuk 11g CO2 (g)

IV.   Jumlah entalpi produk lebih kecil dari jumlah entalpi reaktan

I.     Sejak panas dilepaskan, reaksinya eksoterm. Aku benar

II.    Jumlah mol CO_{2 (g)};

nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Selama pembentukan 0,4 mol CO₂, panas -37,6 kkal dilepaskan
Selama pembentukan 1 mol CO₂,? panas kkal dilepaskan
———————————————————————————————
? = - Panas 94kkal dilepaskan

Karena panas -94kkal dilepaskan selama pembentukan CO_{2 (g)}, dalam penguraian CO_{2 (g)} menjadi elemen-elemennya dibutuhkan panas 94 kkal. II benar.

III.   Massa molar CO₂ = 12 + 2. (16) = 44_g

Mol CO_{2 (g)};

nCO₂ = 11/44 = 0,25 mol

Untuk 1mol CO₂ -94kkal panas dilepaskan

Untuk 0,25mol CO₂ ? panas kkal dilepaskan
————————————————————————
? = - 23,5 kkal

Seperti yang Anda lihat, panas 23,5 kkal tidak diperlukan. III salah.

IV.   Reaksinya eksotermik. Jadi, pernyataan ini benar.

10. Manakah dari pasangan nama-reaksi yang diberikan yang salah ?

I.     MgSO_{4 (s)} → Mg⁺² _(aq) + SO₄^-2 _(aq): Dekomposisi

II.    CO_(g) + 1/2O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}: Pembakaran

III.   Al (s) + 3/2N_{2 (g)} + 9 / 2O_{2 (g)} → Al (NO₃)_{3 (s)}: Pembentukan

I.     Ini adalah pembubaran 1mol MgSO_{4 (s)}, I salah.

II.    Ini adalah pembakaran 1mol CO. II adalah benar.

III.   Ini adalah pembentukan 1 mol Al (NO₃)_{3 (s)}. III benar.

Bimbel SBMPTN - SIMAK UI

Daftar

Info Bimbel SBMPTN 2021 :

• CTES Elog Bimbel


• Ctes Eksakta


• Ctes Bina

Info Bimbel SIMAK 2021 :

• CTES Elog Bimbel


• Ctes Eksakta


• Ctes Bina